2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2O 的质量为18g/mol
	B．	CH4 的摩尔质量为16g
	C．	3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L

1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
   为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K₁，打开K₂，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤，A1元素的质量分数为$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m₁、m₂表示）．
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
称取10.00g样品置于反应器中，通入2.24LO₂，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O₂反应），测得其密度为1.61g•L^-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
（7）计算该样品中碳元素的质量分数22%．

20．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐”（BrO₃^-）这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（O₃），在后续的生产过程中经臭氧（O₃）处理逐渐转化为溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）

	A．	该过程中溴化物（Br-）得到电子
	B．	该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
	C．	该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂
	D．	该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

19．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．

金属钠

B．

氢氧化钠

C．

过氧化钠

D．

氯水

18．下列有关胶体的性质说法中正确的是（　　）

	A．	溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
	B．	加热和搅拌不可能引起胶体聚沉
	C．	将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔现象
	D．	大气中PM2.5（直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒），一定属于胶体

17．下列有机物的命名中，正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1-丁烯		B．	2-乙基丁烷
	C．	1，2，3-三甲基丁烷		D．	3，4-二甲基丁烷

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇分子的结构式：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	8个中子的碳原子的核素符号：12C

15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应
	B．	N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
	C．	硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性
	D．	某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42-、HCO3-、Na+、K+
	C．	中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

13．写出下列反应的化学方程式：
（1）有H₂O参加的化合反应：Na₂O+H₂O=2NaOH；（2）有H₂O生成的分解反应：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
（3）有HCl生成的置换反应：2HI+Cl₂=2HCl+I₂；（4）有HCl参加的复分解反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．