2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
	B．	利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
	C．	今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8
	D．	分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能为（　　）

所含离子	NO${\;}_{3}^{-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$	H+	Na+	Mn+
浓度（mol/L）	3	1	2	1	a

A．

Mg2+、1

B．

Ba2+、0.5

C．

Al3+、1.5

D．

Fe2+、2

20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）

A．

FeCl2

B．

KNO3

C．

FeSO4

D．

HCl

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

A．

10Q

B．

5Q～10Q

C．

3Q

D．

8Q

18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，N₂H₄与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

16．工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2-转化成Cr（OH）₃沉淀而被除去．如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
（1）装置中的b电极是阳极（填“阳极”或“阴极”）．
（2）a电极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe²⁺存在，可选用的试剂是D（填字母）．
A．KSCN溶液    B．CuCl₂溶液    C．H₂O₂溶液   D．K₃[Fe（CN）₆]．

15．如图是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
	B．	相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
	C．	NH4Cl 溶解度随温度变化较大
	D．	工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA
	B．	标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
	C．	常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 6 NA
	D．	标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应I的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．
（3）反应II：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解
L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．