2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	铜片表面有气泡产生		B．	负极反应为：Cu-2e-=Cu2+
	C．	锌为负极，铜为正极		D．	电子通过锌片经导线流向铜片

1．不能用来作漂白剂使用的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

二氧化硫

C．

双氧水

D．

次氯酸钠

20．蛋白质水解能生成（　　）

A．

果糖

B．

氨基酸

C．

油脂

D．

葡萄糖

19．若用1mol乙烯和足量的氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应有加成反应、取代反应（填反应类型）及这一过程中耗用氯气3mol （反应产物中的有机物只有四氯乙烷．

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学电池只能将化学能转化为电能
	B．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，金属的析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍
	C．	一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

17．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．
下列说法中，正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	电解时，a电极周围首先放电的是Cl-，而不是Br-
	C．	电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
	D．	忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

16．用相应的化学用语表达：
（1）已知：在一定条件下，当有64g SO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，请写出SO₂氧化为SO₃的热化学方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）氯化铁水解的离子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）用浓度表示碳酸钠溶液中电荷守恒的式子c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）．
（4）用浓度表示碳酸氢钠溶液中物料守恒的式子c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．
（5）将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，浊液W中存在的沉淀溶解平衡的方程式为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
	B．	标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA
	C．	0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA
	D．	将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

14．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol^-1
则M、N相比，较稳定的是M
（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为10^-10mol/L
（3）已知CH₃OH的燃烧热△H=-akJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
	B．	将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑