2．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品（自选，略）．
②试剂：指示剂淀粉（填名称）、浓度为7.50×10^-3mol•L^-1标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点．滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．

滴定次数	待测液体积/mL	标准碘溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均值
1	25.00	0.00	14.97	①
2	25.00	0.10	15.13
3	25.00	0.22	14.93

（5）数据记录与处理．滴定中消耗标准碘溶液的体积见表，请计算此橙汁中维生素C的含量是792mg•L^-1．

1．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
（3）加入V₂mL NaOH溶液后，向所得溶液中通入足量CO₂，写出发生的反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe；   B．FeCl₃；   C．FeSO₄；   D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe；②FeCl₂；③FeCu；④HCl．
B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

19．2010年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能．人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是（　　）

	A．	维生素C与“金施尔康”都是氧化剂
	B．	维生素C与“金施尔康”都是还原剂
	C．	维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂
	D．	维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂

18．下列装置或操作不能达到目的是（　　）

	A．	装置①用于测定中和热装置
	B．	装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
	C．	③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
	D．	装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
	B．	平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
	D．	保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

16．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是表面生成绿色的铜锈；发生反应的化学方程式为2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次；
（3）该样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分．

15．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，铝（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．该反应中，氧化剂是H₂O，氧化产物是NaAlO₂，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为3N_A．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．钠与水反应时一定可观察到的实验现象有cd（填序号）．
a．钠沉入水底    b．溶液变为红色  c．钠四处游动     d．钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2
	B．	铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O