12．下列关于金属的说法不正确的是（　　）

	A．	金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
	B．	铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
	C．	金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
	D．	将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
	C．	金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1．

容  器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

9．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g•L^-1．为测定某葡萄酒中SO₂含量设定方案如下：

用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

（1）若C中盛装H₂O₂溶液，SO₂与其完全反应，除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的c．
滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为0.32g•L^-1．
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl^-含量进而计算SO₂实际含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．滴定过程中，当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L^-1标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准溶液滴入溶液变蓝色且半分钟不变化．

8．100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，发生反应N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

（1）在0﹀40s时段，化学反应速率v（NO₂）为0.0025mol•L^-1•s^-1；此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A.2v（N₂O₄）=v（NO₂）             B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N₂O₄）变为0.080mol•L^-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是BC．
A．充入一定量的NO₂              B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂            D．充入一定量的N₂
（5）100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）＜v_逆（N₂O₄）．（填“＞”、“=”或“＜”）

7．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为0.45Li+Li_0.55CoO₂$?_{充电}^{放电}$LiCoO₂；下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时电池内部Li+向正极移动
	B．	该电池不能选用水做溶剂的电解质
	C．	充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
	D．	充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
	B．	常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA
	C．	5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2NA
	D．	常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

5．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气的燃烧热值高，H₂（g）+1/2O₂ （g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1

化学键	H-H	O=O	O-H
键能（kJ•mol-1）	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X=436kJ•mol^-1．
（2）根据现代工业技术可以用H₂和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO₂ （g）+3H₂（g）?H₂O（l）+CH₃OH（g）△H=-49.00kJ•mol^-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A（填代号）．
A．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
C．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min），达到平衡时氢气的转化率为75%．
③该温度下的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是D（填代号）．
A．降低反应温度
B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO₂气体．

4．T℃时，pH=2的CH₃COOH和H₂SO₄溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示
（1）图中a点的值为5
（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n（H⁺）：n（SO₄^2-）=200：1
（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10^-5，K_w=1.0×10^-13则下列反应CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 的平衡常数K=1.0×10^-8．
（4）在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=10．

3．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2.0mol SO₂（g） 和1.0mol O₂（g），20s后达平衡，测得SO₃的体积分数为50%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为0.03 mol/（L•s）．
（2）该反应的平衡常数K=11.25，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如图1，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（4）如图2表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t₁时改变的外界条件可能是升高温度；t₆时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_向左移动．  （填“向左”“向右”或“不”）．