2．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

	A．	BaCl2    Na2CO3   盐酸      AgNO3
	B．	BaCl2   Na2CO3   AgNO3    盐酸
	C．	Na2CO3盐酸     AgNO3     BaCl2
	D．	AgNO3盐酸     BaCl2      Na2CO3

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA
	B．	16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
	C．	标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NA
	D．	在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

20．NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃•nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	5	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积（mL）	0	224	448	1792	4480	4480	4480

试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为110．
（2）未变质前NaHCO₃的质量．
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．

19．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（　　）

	A．	两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
	B．	两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
	C．	用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
	D．	两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀

18．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL浓度为0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

Na2O和Na2O2

D．

Na2O2和Na

17．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中．

A．

③⑦

B．

③④⑦

C．

②④

D．

③④

16．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O），下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置将化学能转化为光能和电能
	B．	该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
	C．	每生成3mol O2，有88gCO2被还原
	D．	a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

15．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质．回答下列问题：
（1）B的化学式是Na₂O₂；C的名称是碳酸钠．写出E与D溶液反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是1：4．

14．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为氧元素，还原产物的化学式是KCl，生成1molO₂时转移电子的数目是4N_A．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂具体操作步骤：将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥．
（3）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为1：2．
（5）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是催化剂、氧化剂．

13．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丁（NH₄）₂CO₃．
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．