12．用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
（1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）Fe做阴极，Pt做阳极
（4）石墨电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为13；取该混合气体8.96L（标准状况）通入足量的溴水中，经充分吸收后，溴水的质量增加了5.6g，此混合气体的可能组成是（　　）

A．

甲烷和丙烯

B．

甲烷和丁烯

C．

乙烷和乙烯

D．

丙烷和乙烯

10．活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

（1）上述流程中，实验操作a是过滤（填实验操作名称），物质Y是下列中的AB（填序号）
A．ZnO B．ZnCO₃ C．Fe₂O₃ D．NaOH
（2）上述流程中多次进行了过滤橾作，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
（3）该流程中，多次洗涤滤渣R后，证明已洗涤干净，最简单的方法是取最后洗涤液中的上清液于试管中，然后加入氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀就说明已经洗涤干净
（4）已知Zn（OH）₂在水中同时存在两种电离方式：Zn²⁺+2OH^-?Zn（OH）₂?ZnO₂^-+H⁺，写出该固体与NaOH溶液反应的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O
（5）取碱式碳酸锌水合物4.40g，溶于盐酸中生成标准状况下CO₂224ml，恰好溶解时消耗氯化氢0.08摩尔，已知该碳酸锌水合物中碳的质量分数为2.727%，试推出该碱式碳酸锌水合物的化学式是Zn₄（OH）₆CO₃.8H₂O．

9．将20.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L．
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为5mol/L，含NaOH的质量为2.0g．
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	0.5 mol O3的质量为16 g		B．	32 g O2中含有的氧分子数为2NA
	C．	1 g H2中含有电子数为1NA		D．	3.01×1023个铜原子的质量为64 g

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
	B．	2gH2和44gCO2的体积相等
	C．	1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
	D．	在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

6．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
	C．	通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

4．0.2mol CH₄的质量为（　　）

A．

1.6 g

B．

3.2 g

C．

5.6 g

D．

8 g

3．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.80g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：（保留两位小数）
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.00mol/L
（2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa₂SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO₄^2-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）