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    2．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
    ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）有上述实验可判断出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
    （2）写出实验②中所发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位
    B．国际上规定，0.012kg 12C原子所含有的碳原子数目的物质的量为1mol
    C．mol H2的质量是2g，它所占的体积是 22.4L
    D．硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol

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    20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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    19．下列各组物质分类正确的是（　　）
    电解质非电解质化合物
    AH2SO4Cl2NaCl
    BNaOH酒精N2
    CCuSO4水银CO2
    DBaSO4蔗糖KClO3
    A．AB．BC．CD．D

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    18．关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（　　）
    A．因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂
    B．可用淀粉-KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠
    C．能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    D．因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO2

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    17．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
    B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
    C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率

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    16．取含杂质的Na2CO3和NaHCO3的混合物进行下面实验，杂质不溶于水，不与酸反应，受热也不分解．
    实验1：取16.8g样品加入250mL1.00mol•L-1过量盐酸充分反应，生成标准状况下3.36LCO2气体．
    实验2：另取16.8g样品充分灼烧，冷却干燥后称得固体质量为13.7g．
    （1）样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比1：2．
    （2）实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.8mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
    （3）实验2，若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥，可收集到标准状况下的CO2气体1.12L．

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    15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是（　　）
    A．都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
    B．水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
    C．碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解
    D．碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别

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    14．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（　　）
    ①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）           ②检验自来水中是否含有氯离子
    ③检验镁粉中是否含有锌粉　　              ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
    A．①④B．②③C．②④D．①②

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    13．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
    D．分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出

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