12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	B．	Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O
	C．	AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH-

11．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊：若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热固体A，分解生成H₂0和B、D，且三种生成物的物质的量相等．请你根据上述信息分析，回答下列问题．
（1）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通常使用向下排空气法收集D气体，检验收集满该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
（3）白色固体A的化学式是NH₄HCO₃，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

10．X气体为SO₂和CO₂的混合气体，Y气体为Cl₂，它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示装置）．下列说法正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡		B．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	C．	洗气瓶中没有明显现象		D．	洗气瓶中有硫酸钡沉淀

9．卤代烃和醇均可看作烃分子中的氢原子被取代的衍生物．

（1）分子式为C₅H₁₁O且与金属钠发生反应的放出H₂的化合物有（不考虑立体异构）8种．
（2）某化合物的A分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个  和一个-Cl．它的可能的结构有4种，写出其中一种的结构简式CH₃CH₂CH₂CHClCH₃．

8．已知2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196KJ•mol^-1，常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₂溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列有关反应的说法正确的是（　　）

	A．	在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
	B．	Fe3+是该反应的催化剂
	C．	2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定条件下能够自发进行
	D．	v（H2O2）=2v（O2）

7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）

选项	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	分离乙醇和乙酸混合物	蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶	乙醇和乙酸混合物
B	鉴别NH4Cl中的阳离子	试管、酒精灯	NH4Cl、红色石蕊试纸、蒸馏水
C	实验室制取CO2	试管、带导管的橡皮塞	大理石、稀H2SO4
D	测定FeSO4溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在上述反应中，未被还原的HNO₃和被还原HNO₃的个数比为（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

5．在氯化铝溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙溶解且有氢氧化铝沉淀出来，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化铝为强酸弱碱盐，存在水解平衡，水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解使溶液呈酸性，加入碳酸钙粉末，碳酸钙能够与氢离子反应，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，所以会产生大量二氧化碳气体；若在上述混合物中加入氢氧化钠溶液，未见氢氧化铝有明显的溶解现象，其是氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根离子与钙离子反应生成偏铝酸钙沉淀．

4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K₂CO₃）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH₄⁺+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe³⁺+6NH₃↑+3H₂O．
（3）常温下，在20mLamol．L^-1氨水中滴加加20mLbmol．L^-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH₃．H₂O的电离常数K_b=$\frac{a}{a-b}$×10^-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
（4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：

实验序号	c（NH4Cl）/mol．L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液．
①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

3．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．青蒿素的键线式化学结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于芳香化合物，能与H2发生加成反应
	B．	青蒿素能与氢氧化钠溶液发生反应
	C．	青蒿素的化学式为C15H22O5
	D．	青蒿素的核磁共振谱图中有12个峰