5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．请回答下列问题：
（1）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH₃OH（g）的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃），该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2．

4．如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），达到平衡时V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率为40%．
（2）A、B中X转化率大小关系为A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）

3．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解质．，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=3
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
（3）平衡时容器中B的体积分数为40%
（4）该温度下此反应的平衡常数值为0.75
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L^-1，c（B）=6mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L^-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大
	B．	用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
	C．	再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
	D．	4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小

1．在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的$\frac{4}{5}$，平衡时C为0.6mol•L^-1，B为0.2mol•L^-1．
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是0.4mol，B的转化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，该温度下平衡常数=11.25
Ⅱ若反应xA+yB?zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：
（1）图甲中t₁时改变的条件可能是BC（填字母序号）．
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度         
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t₂时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．

7．下列图象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液的过程中或NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸的过程中Al³⁺与AlO₂^-物质的量的变化曲线，实线表示Al³⁺物质的量的变化，虚线表示AlO₂^-物质的量的变化，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃等．

5．已知有如下图所示物质的相互转化

请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：FeCl₂，D的化学式：KCl
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液  ②100mL 0.15mol•L^-1盐酸③100mL 0.2mol•L^-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L^-1的醋酸，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H⁺）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
（2）已知氨水的电离常数为4.0×10^-5，则常温下0.1mol•L^-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

3．下列现象分别是由氯水中的何种粒子引起的，将其化学式填写在短线上
A．氯水呈浅黄绿色Cl₂
B．向NaOHCO₃溶液中滴加氯水．有气泡逸出H⁺
c．向AgNO₃溶液中滴加氯水，有白色沉淀产生Cl^-
D．氯水光照后有氧气生成HClO
E．氯水滴入浅绿色的FeCl₂溶液中，溶液变成黄色Cl₂
F．氯水能使有色布条褪色HClO
G．氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色H⁺、HClO
H．用氯水进行消毒和漂白HClO
（5）实验室保存氯水的方法：用化学方程式表示其原因棕色试剂瓶避光保存，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．