15．向密闭容器中通入2体积SO₂和1体积0₂，在一定条件下反应：2SO₂+O₂?2S0₃，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO₂的转化率为（　　）

A．

10%

B．

50%

C．

90%

D．

无法计算

14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

13．17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．（写出计算过程）

12．在一定温度和一定压强的容器中充入4升N₂和H₂的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H₂的相对密度为5．计算：反应达到平衡时V（NH₃）=0.6升，反应前V（N₂）：V（H₂）=1：3，N₂的转化率为30%．

11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L•s）
	B．	用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s时物质A的转化率为70%
	D．	2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

10．在一定条件下将1mol CO和1mol H₂O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得CO₂ 0.6mol，再向其中通入4mol H₂O达新平衡后CO₂的物质的量为（　　）

A．

0.6mol

B．

1mol

C．

1.3mol

D．

0.8mol

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．达到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为2a mol．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为6mol．

8．恒温时，将1.6molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s时，测得A的物质的量为1.3mol，C的反应速率为0.015mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=2
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
（4）平衡时容器中B的体积分数为44.4%
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$数值是0.25
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是E
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1    C．压强不再变化
D．气体的平均相对分子质量不再变化      E．容器中B的浓度不再变化．

7．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mo1/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L．关于此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	A和B的平衡浓度之比为5：3		B．	A和B的平衡浓度之比为2：3
	C．	x=1		D．	x：y=2：1

6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
	C．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应