5．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧　
④钠与氧气反应的产物为过氧化钠．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有②③④

D．

①②③④

4．一定条件下1molN₂和4mol H₂通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9，试求
（1）平衡时，氨气的体积分数为多少？
（2）平衡时，体系内压强为多少？（要求有详细的计算过程）

3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol^-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P₀的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
$\frac{P}{{P}_{0}}$	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是AE．
A．升高温度     B．体系中通入A气体   C．将D的浓度减小    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍   E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L^-1•h^-1；
（3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
	C．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol
	D．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

1．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

请回答下列问题．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂），反应需向正方向进行才能达到新的平衡．

20．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO₂和24gO₂混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H₂S充分反应得44g固体．求：
（1）SO₂转化成SO₃的百分率．80%
（2）样品中含FeS₂的百分含量．75%．

19．．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L^-1•s^-1；
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；则K、K₁、K₂之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
A．c（CO₂）=c（CO）          B．K不变              C．容器中的压强不变
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）      E．c（CO）保持不变       F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．

18．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．实验测得，300℃下，CH₃OH的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	10	20	30	40	50	60
n（CH3OH）/mol	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180

（1）20min内，v（CH₃OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×10⁴ ．
（3）H₂的平衡转化率是90%．
（4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH₃OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．

17．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有D
A．升高温度 B．恒容充入氦气  C．恒容再充入NO₂  D．把恒容改为恒压，其它条件相同．

16．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N₂）：V（H₂）=1：3；反应达平衡后V（NH₃）=0.6L；该反应中N₂转化率为30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH₃时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD
A．容器不再与外界发生热交换            
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N₂）：、V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2时   
D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．