15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[实验探究]
I．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺．
（4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

13．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸
（2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献．
下列有关青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）说法不正确的是ADE
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂
B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
D．青蒿素不可以发生水解反应
E．青蒿素中氢元素的质量分数是22/280
（3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

12．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一．请回答以下问题
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子对2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤA族；AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱（填强或弱）
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式
2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN^-有剧毒，泄漏会污染水源和空气，需要处理
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②处理含CN^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
阳极的电极反应式：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
简述浓缩室中得到乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大；

11．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
	B．	标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA
	C．	1mol（-14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
	D．	精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为NA

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO₂的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为1：1．
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH₃挥发；溶液中OH^-浓度的增加，使NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH+OH^-向生成NH₃的方向移动有利于NH₃生成；氨气的检验方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓 盐酸的玻璃棒检验冒白烟．通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂           N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂气体为氧化剂．若1g气体肼与NO₂气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式2N₂H₄ （g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H=-64a kJ•mol^-1 ．反应中生成N₂质量为42g，则转移电子的物质的量为4mol．

9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）

	A．	用锌粒和稀硫酸制H2		B．	用H2O2和MnO2制O2
	C．	用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3		D．	用铜片和稀硝酸制NO

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：

分类标准	碱性氧化物	碱	含氧酸	盐
属于该类的物质	①	NaOH	②	③

①CuO或Na₂O，②H₂CO₃或HClO或HClO₃，③NaCl或CuCl₂或Na₂CO₃或NaHCO₃
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H₂=Cu+H₂O．

7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法．下列关于“Na₂SO₄”的分类不正确的是（　　）

A．

含氧化合物

B．

钠盐

C．

电解质

D．

碱性氧化物

6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）

A．

Cu2+

B．

Fe3+

C．

Fe2+

D．

H+