15．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（　　）

	A．	图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
	B．	图2为在铁制品表面镀铜
	C．	图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
	D．	图4为制备并收集少量NO2气体

14．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
	C．	室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

13．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

	A．	H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2		B．	HCl  NaOH    K2CO3
	C．	H2CO3   C2H5OH    NaHSO4		D．	Ba（OH）2   H3PO4   KOH

12．不能实现如图转化的单质甲是（　　）

A．

Si

B．

S

C．

Fe

D．

Cu

11．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯酸钾是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	3mol氯气生成是有10摩尔电子转移
	D．	硫酸既不是氧化剂又不是还原剂

10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
	B．	根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
	D．	根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．那么在温度较高时KOH 与Cl₂反应转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

8．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化．根据下列各步变化，回答下列问题：

（1）A、B、C结构简式分别为A B C
（2）B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O
（3）C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

7．（1）下列物质中：①金属铜  固态NaCl   ③O₂  ④盐酸  ⑤碳棒   ⑥SO₂
⑦乙醇⑧熔融KNO₃．属于电解质有：②⑧；属于非电解质的有：⑥⑦；能导电有：①④⑤⑧．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；硫酸铁Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法
①E分离饱和食盐水和沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
③F分离水和酒精．
④A分离溴水中的溴和水．

6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是
（　　）

	A．	CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
	B．	工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
	C．	漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2
	D．	除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应