5．有机物一定含有的元素（　　）

A．

C

B．

O

C．

N

D．

S

4．下列各对物质，互为同分异构体的是（　　）

	A．	丁烷与丁烯		B．	戊烷与2-甲基丁烷
	C．	丁烯与丁炔		D．	氧与臭氧

3．物质的量浓度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最强的是（　　）

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

CH3COOH

D．

（ NH4）2SO4

2．浓硫酸具有的性质：（　　）
①脱水性   ②吸水性③强氧化性 ④强酸性　⑤高沸点．

A．

只有①③⑤

B．

只有②③④

C．

只有③④⑤

D．

①②③④⑤均有

1．关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　）

	A．	金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
	B．	金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
	C．	金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
	D．	金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
	B．	Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
	C．	三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
	D．	钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素

19．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
	B．	与适量NaOH溶液反应制备
	C．	用分液法分离苯和液溴的混合物
	D．	向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素

18．HF的电离过程中，升高温度，电离平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡逆向移动．室温下，在纯水中加入0.1mol/L HCl，水的电离平衡逆向移动，若加入0.1mol/L NH₄Cl，水的电离平衡正向移动．

17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
则：①B是CH₃COONa溶液．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③%2c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④%2c （Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（II）若溶液中的溶质为NH₄Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

16．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）能增大正反应速率的措施是（　　）

A．

移去部分SO3

B．

增大容器容积

C．

降低体系温度

D．

通入大量O2