5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		212g	1mol
D		106g	2NA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
a．碳棒           b．锌板        c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．

3．工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺；．
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①生成MnO₂的电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂．检验Cl₂的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn²⁺浓度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放电（不利于Cl^-放电）．

2．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡，增大H⁺浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl₃水解．
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子0.5 mol．

1．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（　　）

选项	实验目的	试剂
A	验证Br2的氧化性强于I2	溴水、KI溶液、淀粉溶液
B	除去Fe2O3中的Al2O3	稀盐酸
C	检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子	NaOH溶液
D	制备Fe（OH）3胶体	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
	B．	SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
	C．	HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化
	D．	为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

19．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

18．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g ）△H＞0，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变      B、混合气体的颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变    F、SO₂和NO₂的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动       B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动      D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

17．某条件下，在2L密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?
2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同条件下，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
①实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别
是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO₂与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将逆向移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．

16．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH一样多
	B．	pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
	C．	将1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH=12
	D．	pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6