15．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是（　　）

A．

喝大量蒸馏水

B．

喝大量盐水

C．

喝大量鸡蛋清

D．

喝大量葡萄糖水

14．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D
（1）书写平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
转化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？
（3）反应达到平衡时A的转化率为多少？
（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：维持温度不变，将容器体积压缩至1L，压强增大，反应气体气体分子数目不变，平衡不移动．

13．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定．

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A  与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H₂O．对化合物B进行如下实验：

操作	现象
①取B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热	产生白色沉淀和无色刺激性气味气体； 过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
②另取B的溶液， 加入过量BaCl2溶液	产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

2B的化学式为：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

11．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na₂CO₃（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	有CO32-
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞	溶液变红	有OH-

（3）在标况下，将4.48L CO₂气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．

10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
	B．	AsH3的稳定性弱于PH3
	C．	Ga的原子序数比Ca大1
	D．	太阳能电池属于原电池

9．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）

	A．	玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
	C．	碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

8．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）滤液Ⅱ中含有NaAlO₂，通入气体A后得到Al（OH）₃沉淀．气体A是CO₂．
（3）往NaAlO₂溶液中通入过量CO₂时得到的盐是Na₂CO₃还是NaHCO₃？反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（5）煅烧B的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（6）电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（7）铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀．试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

7．下列描述的正确的是（　　）

	A．	Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
	B．	过氧化钠的电子式为
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
	D．	二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重

6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
	C．	K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-		D．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$