15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

A．

硝酸和氢氧化钠

B．

氢氧化铁和盐酸

C．

氢氧化钡和硫酸

D．

碳酸氢钠和盐酸

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NA
	B．	500mL溶液中含有0.1NA个K+
	C．	1L溶液中K+的浓度为0.1mol/L
	D．	1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L

13．0.25L 1mol/L FeCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．

1 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

2mol/L

D．

3 mol/L

12．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
	B．	钠离子浓度大的溶液一定显碱性
	C．	由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
	D．	钠是电和热的良导体

11．.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是（　　）

	A．	CH4+2O2=CO2+2H2O		B．	C+H2O（气）=CO+H2
	C．	Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2↑+H2O		D．	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

10．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：

（1）写出下列物质B的化学式Al，物质E的名称盐酸
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反应③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应⑤Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象先有白色沉淀出现，然后白色沉淀逐渐变为墨绿色最终变为红褐色．

9．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度更大，其原因是；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水  ②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

8．下列物质中属于电解质的是②③④⑧⑩，属于混合物的是①⑤⑨属于盐类的是③④⑩，属于氧化物的是②⑦．
①碘酒   ②Na₂O     ③CuSO₄•5H₂O    ④NaHCO₃      ⑤Fe（OH）₃胶体
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H₂SO₄          ⑨空气       ⑩FeCl₃．

7．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$molmol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$LL．
（4）该气体溶于水形成500mL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{2m}{M}$mol/L．

6．按要求写出下列化学方程式：
（1）实验室可以用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目．
（2）二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），稀硫酸，水浴加热制备．反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．