15．现有8000kg含CaF₂80%（质量分数）的萤石和足量浓硫酸作用后，能制得40%（质量分数）HF溶液多少千克？同时要消耗96%（质量分数）H₂SO₄多少千克？（设：氢氟酸的产率是85%）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
	B．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
	C．	BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
	D．	14C可用于文物的年代鉴定，12C与14C互为同素异形体．

13．将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的$\frac{3}{5}$，求：
（1）原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比．
（2）若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度（若假设生成的溶质不向外扩散）

12．NaHCO₃溶液中加入Ba（OH）₂（少量、过量）溶液时，发生的反应为Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，．离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O所含电子数为10NA
	B．	0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
	C．	0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
	D．	常温常压下，3.2gO3混合气体含有0.2NA个氧原子

10．现有铁的某种氧化物2.32g，被CO完全还原后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，过滤得到4g沉淀，则该铁的氧化物的化学式是Fe₃O₄．

9．下列微粒中半径最小的是（　　）

A．

Ca2+

B．

K

C．

S2-

D．

K+

8．常温下，将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．
求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）所得NaA溶液中A^-离子的物质的量．

7．在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH-V（NaOH）图象，如图所示．请分析：
（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？CH₃COOH、CH₃COOH和CH₃COONa、CH₃COOH和CH₃COONa、CH₃COOH和CH₃COONa或CH₃COONa或CH₃COONa和NaOH．
（2）CH₃COOH与NaOH恰好完全反应的点在图象中的位置在区域内．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此实验可验证CH₃COOH为弱酸（填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若将此实验改为中和滴定实验应用酚酞作为指示剂．
（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为CH₃COONa．
（5）当测得pH为7时共用去V（NaOH）=VmL，请用V的表达式表示此时CH₃COOH的电离平衡常数．

6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

	A．	甲、乙中都是铝过量		B．	甲中铝不足、乙中铝过量
	C．	甲中酸过量、乙中铝过量		D．	甲中酸过量、乙中铝过量