5．今有KBr、NaBr的混合物5g，和过量AgNO₃溶液反应后，得到溴化银8.4g．求混合物中两种盐各有多少克？（KBr3g，NaBr2g）

4．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味的气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）请问答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
（2）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一边逐滴加人稀盐酸一边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．则a点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃和NaCl，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F．F的K_sp=2.5×10^-．现将该不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10^-9mol•L．

3．二氧化氯（ClO₂）正逐步代替Cl₂成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂．当自来水厂用ClO₂处理后水中含ClO₂在0.1～0.8mg•L^-1之间时，即达到合格标准．
（1）ClO₂在水处理过程中的主要作用是杀菌消毒，表现出的性质是氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）制取ClO₂的传统方怯是利用KClO₃与SO₂反应，反应中SO₂作还原剂，这说明氧化性是KClO₃＞ClO₂（填“＞”或“＜”）每生成1molClO₂，转移的电子数为1mol．
（3）制取ClO₂的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水．图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室．右室为阴极（填“阳极”或“阴极”），电解过程中右室溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”）原因是阴极电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大（写出电极反应是，并结合水的电离平衡加以文字说明）．C处收集的气体是ClO₂（填化学式，下同）A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为HCl．
（4）碘量法可检测自来水中ClO₂的浓度．取10.00mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0×10^-8mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化时停止滴加（已知2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₈^2-+2I^-）

2．某些盐溶液的配制
（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后加水稀释．
（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于稀硫酸，然后加水稀释．
（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴氢氧化钠溶液．

1．现有赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃，假设其他成分不含铁元素）16g，用氢气还原，得到单质6.72g，则该赤铁石中Fe₂O₃的质量分数为（　　）

A．

42%

B．

60%

C．

70%

D．

80%

20．将CaCl₂•nH₂O的晶体2.19克溶于水，配成100mL溶液，与20克17%的AgNO₃溶液反应，使氯离子刚好完全沉淀．
求：CaCl₂•nH₂O的式量及n值是多少？

19．结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的分子式为C₉H₆0₃的同分异构体共有13种
①可与氯化铁溶液发生显色反应；    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠的反应属于氧化还原反应
	B．	Fe0与一氧化碳反应得到单质铁属于置换反应
	C．	在自然界中不存在铁单质
	D．	炽热的铁丝在充满氧气的集气瓶中发生化合反应

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加过量的AgNO₃溶液充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥后，得到2.87g固体．试根据计算确定所得固体的组成，并从以下论点中选出正确结论．
（A）Cl^-、F^-有一部分参加反应；
（B）AgCl难溶于水，Cl^-全部参加反应；
（C）AgF难溶于水，F^-全部参加反应；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO₃在溶液中无沉淀生成（提示：所得固体应为AgCl．）

16．卤素构成一个性质相似，且有一定递变规律的元素族的基本依据是（　　）

	A．	卤素都是活泼的金属元素
	B．	卤素是常见的成盐元素，都是氧化剂
	C．	卤素原子最外层都有7个电子
	D．	卤化氢、卤化银的性质都有相似之处