2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂、2mol O₂，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
（1）A容器中SO₂的转化率为60%；
（2）A、B两容器中SO₂转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
（4）若开始时B中充入2mol SO₂、1mol O₂，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

1．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，N₂的物质的量为1mol，n（H₂）=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08．
（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）．该合成氨厂N₂的转化率25%．

13．常温下将盛有15mLNO₂和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O₂的体积为（　　）

A．

8mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

23.75mL

12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	XOH物质的量浓度（mol•L-1）	盐酸物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl^-）与 c（X⁺）的大小关系是c（Cl^-）=c（X⁺）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl^-）-c（X⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1； c（H⁺）-c（XOH）=10^-9mol•L^-1．

11．浓硫酸的性质有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．下列叙述分别表现了浓硫酸的哪种性质？
（1）胆矾中加人浓硫酸，久置变为白色粉末：③（填序号，下同）．
（2）浓硫酸可用铁制或铝制容器储存：②．
（3）铜和浓硫酸共热：①②．
（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe₂（SO₄）₃和SO₂：①②．

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	纯水也是一种电解质
	B．	无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数
	C．	一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离
	D．	强碱溶液中不存在H+

9．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小
（2）25℃时，若100体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸和强碱的pH之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14
（3）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为9：1（并写出计算过程）

8．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂2mol/L，AlCl₃3mol/L．现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）

A．

0.533L

B．

0.267L

C．

4.0L

D．

2.0L

7．将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入100mL某浓硫酸中，恰好完全反应，并产生2.24LH₂（标准状况）．向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，溶液不呈红色．
（1）写出有关反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe₂O₃0.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L^-1．

6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D