12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1mol H₂的混合气体，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为12.5．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②电池工作时，OH^-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）₂溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

9．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
	D．	X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

8．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
	B．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

7．实验室钠引起的火灾可用（　　）来灭火．

A．

沙土

B．

水

C．

泡沫灭火器

D．

煤油

6．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1
	B．	b点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	C．	c点：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

5．氨气是一种重要的物质，在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46.1kJ热量．
①合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同条件下投入amol N₂和bmol H₂，达平衡时，放出184.4kJ热量，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有关合成氨的说法中正确的是D．
A．加入催化剂，是为降低反应的△H，提高反应速率
B．在较高温度下反应，是为提高反应物的平衡转化率
C．适当提高氮氢比，是为提高反应物的总能量，加快反应速率
D．选择高压，是为加快反应速率，并提高反应物平衡转化率
（3）合成氨原料中的H₂可用甲烷与水蒸气在高温下反应制得．已知：Ⅰ.1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的相关数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

Ⅱ．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH₄燃烧生成气态产物的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol．

4．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
	D．	化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

3．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）   ②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）   ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④