2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
	B．	向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
	C．	在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
	D．	10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl₄），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（2）含I^-溶液中加入试剂X的目的是将I^-氧化（填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是BD（双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

19．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、高温分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）从碘水里提取碘A；
（2）提纯CaO（含有CaCO₃）B；
（3）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E；
（4）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．

18．NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

BaCl2

C．

NaCl

D．

H2SO4

16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

Na2CO3

C．

HCl

D．

CuCl2

15．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄ 水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解
（4）FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC₂O₄产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L^-1A、0.05mol•L^-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol•L^-1]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t₃时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t₃时刻，增大了X的浓度      B．t₃时刻，升高了体系温度
C．t₃时刻，缩小了容器体积      D．t₃时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH₂S和1moLSO₂．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

13．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

E的组成或结构信息：①分子中含¹⁸O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：2：2
③与NaHCO₃溶液反应产生CO₂请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
（3）A的结构简式是；X的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：RCH₂COOH$→_{催化剂}^{Ci_{2}}$；RCH₂Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是取代反应；
R→T的化学方程式是．