12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
NH₃与H₂O分子间存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．

11．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂制备金属镁，而MgCl₂的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl₂•6H₂O，然后制得无水MgCl₂．
方法二：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；MgO+C+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+CO．
则在“方法一”中，从MgCl₂•6H₂O制无水MgCl₂操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl₂，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e^-═2Cu+2Cl^-．
（3）化合物MgSO₄在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

步骤②中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+MgO═Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg²⁺水解，为了得到较纯的产品．对MgSO₄•7H₂O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体？

10．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．
①试写出氧元素的原子结构示意图．
②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol；
③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂．
（2）ClO₂是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠来制备ClO₂，该反应的化学方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）₂（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 000mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL．则水样中c（Cl^-）=4.04×10^-4 mol•L^-1．

9．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
[查阅资料]①BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃；实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
实验室保存三氯化硼的注意事项是密封冷暗处保存．
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号），并解释原因排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B₂O₃ ．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

8．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺．
（2）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g•mol^-1]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去．
④下列操作会导致样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有bc．
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗．

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为Al+4OH^--3e^-=[Al（OH）₄]^-．
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
则反应热△H=-270 kJ•mol^-1．
②其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时Cr₂O₃（填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源．
③工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃．某温度下用1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L^-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
Ⅰ．此时溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）约为1.6 mol•L^-1．
Ⅱ．此时溶液pH=6．（已知该温度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常数K=8.0×10⁶，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	上述图示的反应为吸热反应
	B．	图中的能量变化如图所示，则△H=E1-E3
	C．	H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
	D．	根据①②推知：在25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ

5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
	B．	用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	C．	大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
	D．	CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

4．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12g?此混合物中CO和CO₂质量之比是7：33．

3．有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．

已知：①R-CH═CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
③乙是的同系物．
回答下列问题：
（1）A的化学名称是2-甲基丙烯．
（2）B的分子式是C₄H₁₀O．
（3）C与新制碱性Cu（OH）₂反应的化学方程式是（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2mol H₂反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应的类型是取代反应．
（6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种．
①含有“-COO-”结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3：2：3．