2．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应如图所示

请回答：
（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是NO₂．
（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO₂
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染．其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（5）已知
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H=-299.75kJ/mol．

1．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
	B．	向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
	C．	用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+

20．下列关于Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体性质的有关叙述中正确的是（　　）

	A．	在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应

19．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H₂O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

（1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
（2）由SiO₂生成SiC的化学方程式是SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl₄），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp³，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
（4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol^-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．

17．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）一定条件下，2.3g的Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H⁺）=0.5mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L^-1，则混合物中铁的质量最少为5.6g．
（4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Na⁺的物质的量保持不变．
①若该正极的电极反应式表示为2Na⁺+FeS+2e^-═Na₂S+Fe，则电池的负极反应式可表示为2Na-2e^-=2Na⁺；充电时，阳极发生反应的物质是Na₂S、Fe．
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为负极．图中装置A、B的pH变化为A增大、B不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

16．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
	B．	二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
	C．	锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
	D．	高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一

15．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²．CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（填化学式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²杂化．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏内易形成结石．
A．共价键　　B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．已知CaO晶体的密度为ρ，用N_A表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca ²⁺、O ^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无害化处理．

请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
（2）工业含铬废水中铬常以Cr₂O₇^2-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）₃、Fe（OH）₃（用化学式表示）．
③现处理1×10² L含铬（Ⅵ）39mg•L^-1的废水，需要绿矾62.55g．

13．X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为．
（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度        B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱        D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z₂（g）=W₃Z₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2X₂（g）+Z₂（g）=2X₂Z（g）△H₂=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X₂Z（g）=W₃Z₄（s）+4X₂（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ₂（g）+Z₂（g）?2QZ₃（g），QZ₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ₂和Z₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：

气体	QZ2	Z2	QZ3
浓度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．
a．反应速率v（QZ₂）=v（QZ₃）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ₂和Z₂的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ₂）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX₃为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．