12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原电池负极发生氧化反应
	B．	原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动
	C．	原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
	D．	原电池反应一定属于氧化还原反应

11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（　　）

A．

n-2

B．

n

C．

n-1

D．

2n

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
	B．	所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
	C．	电子数相同的两种微粒一定是同一元素
	D．	化学变化一定有化学键的断裂和形成

9．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧
	B．	氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合
	C．	锌与稀硫酸反应
	D．	氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合

8．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H₂，则下列离子组合中，可能正确的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Al3+、NO3-		B．	Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
	C．	OH-、Al3+、Cl-、NO3-		D．	OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol甲基（-CH3）中含有7NA个电子
	B．	1L 0.5mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
	C．	在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
	D．	36g C5H12分子中含有8NA个共价键

6．将固体NH₄I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（S）?MH₃（g）+HI（g） 
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，n（H₂）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

20

B．

16

C．

9

D．

25

5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C₂H₂）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）

A．

50 kJ/mol

B．

3900 kJ/mol

C．

1300 kJ/mol

D．

450 kJ/mol

4．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂ 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

3．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na₂SO₃（固体）+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②A中产生的SO₂与装置内空气中的O₂进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．