12．按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（　　）

	A．	Ag+物质的量浓度		B．	NO3-物质的量浓度
	C．	溶液的pH		D．	银棒的质量

11．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ¹硫酸标准溶液进行滴定消耗24.00ml时恰好完全反应（已知杂质都不和硫酸反应），则苛性钾的纯度为（　　）

A．

96%

B．

48%

C．

9.6%

D．

56%

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	B．	以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

9．对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=0的溶液呈中性
	B．	溶液pH相差3，则c（H+）相差30倍
	C．	pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
	D．	pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强

8．下列状态时，不能导电的电解质是（　　）

A．

液态氯化氢

B．

熔融态的食盐

C．

硫酸铜溶液

D．

稀硫酸

7．汽油不完全燃烧会产生CO气体，人吸进含有CO的空气后，CO、CO₂与人体血红蛋白（Hb）建立如下平衡：CO+HbO₂?0₂+HbCO；当HbCO浓度为HbO₂浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤．根据平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？

6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
	B．	容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同
	C．	容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1
	D．	容器I、Ⅲ中正反应速率相同

5．（1）下列物质属于电解质的是③④；属于非电解质的是②⑤；属于混合物的是①；能导电的物质是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH₃•H₂O  ⑤CO₂  ⑥铜
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内．
①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
A、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑   B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
C、NH₄HCO₃﹦NH₃↑+H₂O+CO₂↑   D．CaO+CO₂﹦CaCO₃
E、Cl₂+H₂O﹦HCl+HClO．

4．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
	C．	0.1molCH4所含的电子数为NA
	D．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

3．如图所示实验操作中，不正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

读取液体体积

C．

稀释浓硫酸

D．

点燃酒精灯