2．下列实验能够达到目的是（　　）

	A．	MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
	B．	（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开
	C．	除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO2

1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

6：1

20．下列有关元素存在及应用的说法正确的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
	C．	水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品
	D．	钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

19．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．

二氧化碳碳酸钠

B．

硫酸钠乙醇

C．

盐酸甲烷

D．

蔗糖氢氧化钠

18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
	B．	胶体粒子带电荷
	C．	分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
	D．	产生丁达尔效应

17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸发生反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，生成的Ba²⁺会使人中毒．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

16．把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl₃Al（OH）₃  Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃  FeCl₃Fe（OH）₃ Na₂CO₃Na₂CO₃  CuSO₄CuSO₄．

15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）		D．	c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．

13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则 a=-28.5kJ．mol^-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
（3）在T⁰C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ab（填字母）．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．