2．碳是最早被发现和利用的元素之一，长期以来人们以为单质碳的同素异形体只有精钢石、石墨、和无定型碳三种，1985年C₆₀的发现将人类领入认识碳的全新领域--富勒烯，美国科学家Curl和Stnalley教授及英国科学家Kicto教授为此获得了1996年闹贝尔化学奖
（1）C₆₀分子是形如足球状的多面体（如图）由12个五边形和20个六边形组成，分子中每个碳原子只跟相邻的3个的3个碳原子形成化学键．
①C₆₀中C原子的轨道杂化方式是sp²，每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键；
②固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是金刚石，理由是C₆₀属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C₆₀Si₆₀），即把“足球型”的C₆₀置于“足球型”的Si₆₀内并
把硅原子与原子与碳原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C₆₀Si₆₀的化学反应类似于D（填序号）
A．由乙烷制氯乙烷
B．由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C．有乙醇制取乙醛
D．由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
（2）德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C₆₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C₆₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
（3）2010年，我国科研人员成功合成了碳的又一种碳的同素异形体--石墨块、石墨块是由1，3-二炔键（C=C-C≡C-）将苯环连接形成的二维平面网状结构的全碳分子，有关石墨块的叙述错误的是ABCD
A．所有原子都在一条直线上
B．属于芳香烃
C．属于原子晶体
D．能与氢气反应得到石墨．

1．T℃时，将3molX和4molY充入1L密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物质的量浓度随时间变化如图中实线I所示，图中Ⅱ、Ⅲ表示仅改变某一反应条件时，Y的物质的量浓度随时间的变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时，v（X）=1mol•L-1•min-1
	B．	4min时，正反应速率：Ⅱ＞Ⅰ
	C．	曲线Ⅲ对应点的条件改变是减小压强
	D．	T℃时，该反应的化学平衡常数为1

20．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入盐酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中通入CO2气体产生的白色沉淀，说明溶液中含有Ca2+
	C．	含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以验证
	D．	向某浅绿色溶液中加入KSCN溶液后溶液不变红，再加入H2O2溶液后溶液变红，说明其中含有Fe2+

19．常温下，将0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=5，下列判断正确的是（　　）

	A．	等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＞BOH
	B．	BOH的电离方程式是BOH?B++OH-
	C．	混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
	D．	要使混合溶液的pH=7，则需VHCl＞VBOH

18．室温时在下列溶液中．可能大量共存的一组离子（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
	B．	通入SO2气体产生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
	C．	c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	由水电离出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

17．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z
	B．	最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
	C．	X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
	D．	气态氢化物的沸点，Y最高

16．下列有关材料的叙述不正确的是（　　）

	A．	水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
	B．	合金的熔点通常比組分金属低．硬度比组合分金属高
	C．	自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
	D．	聚氯乙烯不能做食品包装袋

15．向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO?+4H₂O；
②混合物中Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1；
③产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

14．取一定浓度的NaOH溶液，通入一定量的CO₂气体后，再逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示，
①与一定量二氧化碳气体反应后的NaOH溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH，二者的物质的量之比为n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：1；
②消耗盐酸的体积小于50mL时反应的离子方程式有OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）若A、X均为生活中常见金属：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）若A为气态氢化物：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
（4）若A、X均为常见非金属单质：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．