3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3     W2O5      WO2       W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃时，固体物质的主要成分为W₂O₅、WO₂；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．

2．在密闭容器中，N₂和H₂起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H₂的转化率为25%．若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为（　　）

A．

15mol、25%

B．

20mol、75%

C．

20mol、50%

D．

40mol、80%

1．在一定条件下，将N₂和H₂按体积比1：3混合充入某密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．当反应在平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH₃的体积分数为40%，则N₂在平衡混合体系中的体积分数为（　　）

A．

15%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

9．称取2.0g石灰石，加人一定浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为336mL．请计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）石灰石的纯度是多少？

8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为7Y?3X
	B．	t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
	D．	t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3		B．	N2→NO2→HNO3
	C．	Na→Na2O2→Na2CO3		D．	S→SO3→H2SO4

6．分子式为C₃H₆O₂且能与Na0H溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaAlO₂加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	b点对应的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	c点对应的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
	D．	d点对应的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

4．下列关系式错误的是（　　）

	A．	CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
	B．	等浓度的HCN溶液与Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等体积混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
	D．	两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HX）•c（HX）}{c（{X}^{-}）}$+$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（OH-）

3．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H₂S和S0₂；②S0₂和SO₃③SO₂和氯水；④S0₃（气）和C1₂；⑤H₂S和C1₂（　　）

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤

D．

③④⑤