13．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X₂）为0.8mol/L，c（Y₂）为1.6mol/L，生成的c（Z）为0.8mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（　　）

A．

X2+2Y2?2XY2

B．

2X2+Y2?2X2Y

C．

X2+3Y2?2XY3

D．

3X2+Y2?2X3Y

12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L^-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器内压强P：P_甲、P_乙与P_丙的关系是P_甲=P_乙＜P_丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q₁ 与Q₂的和是90.8（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，，
请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工业合成氨的反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.18mol•L^-1•min^-1，则该温度下该反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．
（3）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
②图2所示装置中，通入H₂的管口是d（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe³⁺，Fe³⁺可与过量的Fe反应生成Fe²⁺：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式和必要的文字说明）．

10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.0kJ•mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示．NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为1×10^-3 mol•L^-1•s^-1．
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=0.36mol．L^-1．s^-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K₂，则K₁＜K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N₂O₄   D．增加容器体积
（4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
（5）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.2kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
N₂O₄（g）≒2NO₂（g）△H=+57.0kJ•mol^-1
则：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1079.6kJ•mol^-1．

9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol•（L•s）^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）^-1
③2s 时物质 A 的浓度为 1.7mol•L^-1     
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L^-1
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

8．Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol．
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡时，B的物质的量丁 （选择一个编号）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙 （选填一个编号）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （丁）不能比较a和b的大小．

7．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO转化率的为50%．
（2）1100℃时化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$，该反应为放热反应（填“吸热”和“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变           （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）          （d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡向正反应方向移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H₂百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．

6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．

5．一定条件的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述不正确 的是（　　）

	A．	NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等
	B．	平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
	C．	平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
	D．	达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4mol NH3和5mol O2

4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L^-1，C的浓度为N mol•L^-1，b中A的浓度 为m mol•L^-1，C的浓度为n mol•L^-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L^-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L^-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L^-1，C的浓度为Ymol•L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、无法比较）．
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L^-1则C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．