3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 46.3kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q （Q＞0）

（1）达平衡时，②容器中XY₃的物质的量浓度为2mol/L
（2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
（3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

2．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10^-14 增加到10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．

1．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓（请用反应的离子方程式表示）．

20．在密闭容器中，使3mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．已知平衡时NH₃为nmol．回答下列问题：
（1）上述平衡中，N₂和NH₃的浓度比=（6-n）：2n（用含n的代数式表示）；N₂和H₂的转化率之比=2：3．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度＜（填“＞”、“＜”或“=”）原来的2倍．

19．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料．最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：
请回答下列问题：
（1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：羟基、羧基．
（2）该有机物分子中含3个手性碳原子．试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）该有机物分子1mol最多能和1moLNaOH发生反应．

18．下列化工工艺可得到汽油的是（　　）

A．

干馏

B．

常压分馏

C．

裂解

D．

催化重整

17．某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	该溶液中一定含有硝酸根离子
	C．	该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	根据上述实验不能确定Na+是否存在

16．某固体混合物可能由 K₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NH₄Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验：
（1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO₃）₂溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3
还有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl₄然后振荡、静置，溶液下层不呈红色．
①根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是K₂CO₃、K₂SO₄、NH₄Cl它们的总物质的量之和为0.09mol可能存在的是NaCl
②设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．

15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1，同时生成1molD．试求：
（1）x的值=4；
（2）达平衡时B的转化率是20%；
（3）若达平衡时，该反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol^-1；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是2.4L．
（5）已知：CO（g）+NO₂（g）≒CO₂（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
A．该反应为放热反应     B．降温后CO的浓度增大
C．降温后NO₂的转化率增加    D．降温后NO的体积分数增大
E．增大压强混合气体的颜色不变
F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

14．反应SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂（g）和NO₂（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂的转化率为60%．若SO₂（g）和NO₂（g）的初始浓度都增大到3mol/L，则SO₂的转化率为（　　）

A．

50%

B．

60%

C．

75%

D．

86%