13．下列有关氯气的说法中正确的是（　　）

	A．	氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
	B．	干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
	C．	氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
	D．	铜在氯气中燃烧生成红棕色烟

12．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
	B．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	D．	在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
	B．	Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
	C．	Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
	D．	SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
	B．	晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
	C．	二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
	D．	Fe3+具有氧化性，可用于净水

8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）

	A．	图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
	B．	图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
	C．	图3：向容量瓶中转移液体
	D．	图4：用苯萃取溴水中的Br2

7．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是电子发生转移
	B．	含化合价升高元素的反应物被氧化
	C．	得到电子的物质被氧化
	D．	2O3═3O2，不属于氧化还原反应

6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO₃0.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）

A．

溶解度（s）

B．

物质的量浓度（c）

C．

质量分数（w）

D．

摩尔质量（M）

5．卧室、林荫小道、电影院的空气属于（　　）

A．

化合物

B．

单质

C．

混合物

D．

纯净物

4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．