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    3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，I、E为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：
    ANa2O2，GNaClO，HHClO．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A+B→D+E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    F+Ca（OH）2→D：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
    D+I→G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    2．9.03×1023个二氧化碳的物质的量是1.5mol，质量是66g．

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    1．有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：
    （1）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是①⑤
    （2）能够导电的是⑥⑦⑧⑨⑩
    （3）写出物质④的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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    19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
    ①NaN3的水溶液呈碱性；
    ②HN3的固体属于分子晶体；
    ③NaN3的固体属于离子晶体； 
    ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
    其中正确的是（　　）
    A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

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    18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）
    A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOHD．加水

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    17．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请指出：NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2．

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    16．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
    B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
    C．常温下，100mLlmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA
    D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）
    A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
    B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．v正（NH3）=v逆（H2）
    D．混合气体平均相对分子质量保持不变

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    14．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
    A．碳表面发生氧化反应
    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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