3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
	B．	向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
	C．	向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
	D．	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

2．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．
（1）Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．
（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe₂O₃炼铁：．

1．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

20．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则
（1）4.83g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是0.03mol，所含H₂O分子的数目是9.03×10²²个．
（2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
（3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为$\frac{4mNA}{M}$个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

19．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO${\;}_{3}^{-}$物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	30 mL  1 mol/L的KNO3溶液		B．	20 mL  0.5 mol/L的Ba（NO3）2溶液
	C．	10 mL  0.6 mol/L的Mg（NO3）2溶液		D．	40 mL  0.3 mol/L的Fe（NO3）3溶液

18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
请你回答下列问题．
（1）有同学认为甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是①③．（填写序号）
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙炔
④使溴水褪色的物质就是乙炔
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果乙炔与Br₂发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

17．葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
已知：2RCOOH+2CH₂═CH₂+O₂$→_{加热加压}^{O_{2}催化剂}$2CH₂═CHOOCR+2H₂O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料．A、B、C、D、E间的转化关系如图：
①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键．
②写出A→B的化学方程式．
③E的结构简式．
（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同．X可催化氧化成Y，也可与H₂反应生成Z．
①下列说法正确的是AD．
A．室温下，化合物X为气体       B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
C．化合物A、Y是同分异构体      D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO₃反应，生成44.8L CO₂（标准状况），则N的结构简式为．

16．写出下列反应的离子方程式
（1）把金属钠加到水中2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）将Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）把碳酸钙加到盐酸中CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

15．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积2.24 L．

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
	C．	水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
	D．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系