3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
④1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑤6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑥标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

②④⑥

2．下列装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

	A．	除去NO中的NO2		B．	用于AlCl3蒸发结晶
	C．	稀释浓硫酸		D．	制备少量O2

1．已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L．试回答有关问题：
（1）C的反应速率为0.2mol/（L．min）
（2）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（3）A的转化率为405
（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡B
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（5）反应达到平衡时，C的体积分数为25%；
（6）平衡常数K的值为$\frac{10}{9}$（用分数表示）

20．某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=10：1．

19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl　④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③
	B．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
	C．	pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

18．下列反应中，不属于盐类水解反应的是（　　）

	A．	Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑		B．	Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	C．	NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+		D．	HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
	B．	FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
	C．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

16．实验室制取硝基苯的化学反应方程式是；试剂加入顺序是先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，该反应需要控制温度，方法是水浴加热．

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线：		D．	四氯化碳分子的电子式：

14．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+ ）总是等于c（NH2- ）
	B．	一定温度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）为常数
	C．	其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
	D．	维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c（NH2-）将减少