13．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（　　）

A．

铝合金

B．

铁合金

C．

铜合金

D．

不锈钢

12．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
（1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z⁴⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10 m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
①制备M的化学反应方程式是TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑（Z用元素符号表示）．
②在M晶体中，Ba²⁺的氧配位数（Ba²⁺周围等距且最近的O^2-的数目）为12．
③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．

10．化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量
	B．	该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	断裂1 mol A-A键，放出a kJ能量

9．为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    ②关闭所有的化工企业    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋   ④开发、生产无汞电池   ⑤机动车安装尾气净化器．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④

D．

②③

8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
③G是一种有机高分子化合物．
回答下列问题：
（1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为．
（2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
（3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
（4）D+F→G的化学方程式为
（5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；
②遇氯化铁溶液显紫色；
③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
写出H的这种同分异构体的简式：．

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O、MgSO₄（填化学式）
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H₂-△H₁．

6．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S．
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

（1）下列收集Cl₂的正确装置是C．
（2）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂；HClO．
（3）设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO₂与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO₄．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	D．	酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1