13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
	D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，是两性化合物．一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，经缩合反应而生成的产物叫做二肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽．

11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-		D．	NaHCO3═Na++HCO3-

10．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

9．（ I）写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸钠：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
写出下列反应的离子方程式：
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（II） 海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
（3）步骤①将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；
步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌（或加热、用热水溶解等）（任写一种合理措施）
（4）步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

8．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

NaCl

B．

CO2

C．

C12H22O11（蔗糖）

D．

Al

7．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从B端通入．

6．等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比1：2，在同温同压下的体积之比1：1．在100ml AL₂（SO₄）₃溶液中，0.2 mol AL₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.4NA个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.006mol/L．

5．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气
⑥氢氧化钙 ⑦硫酸  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①．
（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是
取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．