3．检验某溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液		B．	加入盐酸酸化的BaCl2溶液
	C．	先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸		D．	加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

2．如图下列仪器，可以直接加热的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．取标准状况下乙烷和乙烯的混合气体4.48L，通入溴水，溴水增重1.4克．试回答：
（1）乙烯和溴水反应的化学方程式：
（2）计算它们的体积各是多少升？

20．放热反应指反应物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸热反应指反应物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反应中属于放热反应的是②③⑥（填序号，下同），属于吸热反应的是①④⑤．
①Ba（OH）₂•8H₂0与NH₄Cl反应            
②氢气在氧气中燃烧
③氢氧化钾与硫酸中和                  
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  
⑥锌粒与稀H₂S0₄反应制取H₂．

19．下列属于物理变化的是（　　）

	A．	麦芽糖和稀硫酸共热
	B．	蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出
	C．	蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
	D．	氨基酸中加入盐酸

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl
	B．	新制氯水需放在棕色试剂瓶中
	C．	漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强
	D．	向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色

17．某混合气体是由HF、（HF）₂、（HF）₃三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（　　）

A．

大于10% 小于55%

B．

小于10%

C．

等于10%

D．

无法计算

16．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子	SO42-   HCO3-OH-    Cl-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO₄．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是C

（4）在m mL b mol•L^-1 C溶液中，加入等体积a mol•L^-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10^-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10^-3mol．

15．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：AAl₂O₃；BO₂；DFe₂O₃；HNaAlO₂．
（2）写出下列反应的方程式：
①C+D→A+E的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．  
②A→H的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0．
③F→G的化学方程式：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）F→G反应现象：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．

14．将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）写出有关反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）2.24L气体的成分为：O₂和CO₂；
（3）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量：
第一种情况：n（Na₂O₂）=0.16mol和n（NaHCO₃）=0.02mol；
第二种情况：n（Na₂O₂）=0.02mol和n（NaHCO₃）=0.09mol．