13．已知可逆反应N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色），某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）
（1）前4s时的NO₂平均反应速率是多少？
（2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？
（3）在平衡时容器内N₂O₄的浓度是多少？

12．化工厂生产盐酸的主要过程是：
（1）上述方法流程复杂而且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能．假设这种设想可行，下列说法中不正确的是BD．
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为：Cl₂-2e^-=2Cl^-
（2）H₂与O₂也能在碱性介质中设计成燃料电池，请写出电池中两极反应式：
负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池，则电池中的负极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

11．有A、B、C三种元素．已知：①4g A元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移；②B元素可与A形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子．据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：ACa，BCl，CN．
（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程．
（4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）离子键和极性键．

10．下列各组元素性质递变错误的是（　　）

	A．	P、S、Cl原子半径依次减小
	B．	Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
	C．	N、O、F最高正价依次升高
	D．	Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

9．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）

	A．	开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	B．	将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
	D．	实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

8．在Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺； 阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
（2）判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒：2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺），因此溶液中一定含有K⁺；若存在，求其最小浓度为0.1mol/L．
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na₂CO₃溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

7．难溶于水的二硫化亚铁（FeS₂）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（1）将反应改写成离子反应方程式FeS₂+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2S+NO↑+2H₂O．
（2）用标出电子转移方向和数目：FeS₂+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2S+NO↑+2H₂O
（3）反应中氧化剂是HNO₃；还原剂是FeS₂．
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为0.1mol；可产生标态下NO气体的体积是2.24L．

6．在下列物质中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固体   ⑤FeCl₃饱和溶液       ⑥Fe（OH）₃胶体   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固体属于AC（填序号）；⑥Fe（OH）₃胶体属于B（填序号）．
A．纯净物B．混合物C．电解质D．非电解质
（2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；按照交叉分类法该反应属于ABC（填序号）．
A．氧化还原反应B．离子反应    C．置换反应    D．复分解反应
（4）向⑥Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）列举两种区别⑤FeCl₃饱和溶液与⑥Fe（OH）₃胶体的简单方法：观察分散系的颜色，用一束光照射分散系．

5．下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-		B．	NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	NaHSO4=Na++H++SO42-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+

4．按树状分类法，H₂O不属于（　　）

A．

纯净物

B．

化合物

C．

电解质

D．

强电解质