3．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（　　）

A．

乙醇

B．

盐酸

C．

NaOH

D．

HNO3

2．用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃ 是$\frac{10}{3}$ mol．

1．除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

20．下列物质中属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物  ②爆鸣气  ③铝热剂   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C₅H₁₀⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO₂气体．

A．

①⑧⑨⑪

B．

②③④⑥

C．

⑦⑩⑫⑪⑭

D．

①④⑧⑨⑪⑫

19．已知短周期元素的四种离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数   d＞c＞b＞a
	B．	单质的还原性D＜C＜B＜A
	C．	离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+
	D．	A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

18．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂．实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①萃取、分液、操作②蒸馏；
（2）在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
（4）下列说法正确的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出．

17．按要求填空：①液态SO₃ ②BaCO₃固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是④⑤⑧（填编号，下同），属于电解质的有②⑥⑦⑧，属于非电解质①③．

16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.00mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
	B．	达到平衡时，O2的转化率是31.5%
	C．	达到平衡时，SO2的转化率是31.5%
	D．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
	C．	$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L