3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O（写出化学式）．
（2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

2．下列推断正确的是（　　）

	A．	N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	B．	向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
	C．	可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
	D．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

1．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则SO₄^2-沉淀完全
（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA₄很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄
（5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

19．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄．杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D填代号）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

18．一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的生成物是Z．
（2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
（5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
③混合气体的密度不再改变
④容器中的压强不随时间的变化而改变．

17．在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.5mol•L^-1，则：
（1）该反应的平衡常数K=4（填写数值）
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度：[H₂]=0.1mol•L^-1，[HI]=0.2mol•L^-1，此时该平衡混合气体中，H₂的体积分数为25%，平衡时H₂的转化率为50%．
（3）该反应是放热反应，若升温，则平衡常数K将变小（填“变大”“变小”“不变”）．

16．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

CuSO4

D．

KNO3

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小
	B．	电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢
	D．	要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体

14．25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
	B．	将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
	C．	硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度： c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）