13．已知2SO₂（g）十O₂（g）$?_{催化剂}^{加热}$  2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出的热量为99.00kJ•mol^-1，
写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是AC．
A．容器中气体总压强不变                 B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO₃的同时生成1molSO₂D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1.92mol O₂（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL^-1 SO₂剩余，求该反应在平衡时O₂的转化率及SO₃的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）．

12．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．

	条件X	变量Y
a	压强	反应的平衡常数
b	温度	CO的平衡浓度
c	温度	N2的体积分数
d	催化剂	NO的平衡转化率

（3）某化学小组拟设计以N₂和H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是bcd（填字母代号）．
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH₄Cl浓度增大，但Cl^-离子浓度不变
c．每转移6.02×10²³个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y	其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
Z	Z是短周期内最容易失去电子的元素
M	M的一种同位素的质量数为34，中子数为18
N	N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性

（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）Y的氢化物Y₂H₄是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO₂）：N+HCl+O₂═NCl+HO₂，HO₂不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O₂
B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN₃，该物质的晶体类型为离子晶体．

10．A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．
（1）B的保存方法保存在煤油中．
（2）书写下列物质转化的化学方程式A→D2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，B→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）焰色反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化，请描述对E的溶液进行焰色反应的实验操作过程：先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色．

9．下列有关钠及其化合物的说法，错误的是（　　）

	A．	过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
	B．	钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂
	C．	碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多
	D．	热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污

8．化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）沉淀A中一定含有SiO₂，该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）写出步骤（Ⅰ）中生成滤液X的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）滤液Y中存在的主要离子有Na⁺、Cl^-．

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）氢氧化钡Ba（0H）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）硫酸铝Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）

	A．	标准状况下2.24LO2		B．	含NA个氢原子的H2
	C．	44gCO2		D．	含3.01×1023个分子的CH4

5．关于1molCO₂的叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个二氧化碳分子		B．	含有1molO2
	C．	质量为44 g•mol-1		D．	所占的体积为22.4L

4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．


（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
a．A之前       b．A-B间      c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．