3．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：
（1）F的结构式CH₂=CH₂
（2）B的化学名称是乙酸乙酯；
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为CH₃CH₂OH+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₂ClCH₂OH+HCl．
（4）写出C到D的反应方程式CH₂ClCH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CHCl+H₂O
（5）由乙醇生成G的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．实验室中一般采用醇与溴化钠以及浓硫酸混合反应制备溴代烃，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有关数据列表如表；请回答下列问题：

	乙醇	溴乙烷	1-丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）请写出制溴乙烷的有关反应方程式2CH₃CH₂OH+2NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CH₃CH₂Br+2H₂O+Na₂SO₄；
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是abc．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．

1．下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①（填序号）
（2）能和碳酸氢钠反应的是④（填序号），写出它与碳酸氢钠反应的方程式
（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
（4）写出满足下列条件的④的所有的同分异构体，能发生银镜反应，能使氯化铁溶液显紫色，1mol该物质最多消耗3mol的NaOH、、
（5）写出下列物质的结构简式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH₂CH₂OH．

20．常温下均不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）

A．

溴苯  乙酸

B．

硝基苯  氯乙烷

C．

甲苯  乙酸乙酯

D．

苯  乙醇

19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）如图1碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）　　碘的制取如图2
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线如图3：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　　　　 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质　　 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作乙的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
方案乙中粗碘提纯的方法是升华．

18．已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m³．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
测定原理：KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．有关离子方程式为：4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL 1.00×10^-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H₂SO₄溶液，加水45mL稀释，备用．
③将1.00×10^-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是．
（2）利用甲醛完成银镜反应，1mol甲醛最多可以制4mol银．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
（4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）本实验判断滴定达终点的现象为以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点．
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度为3.6mg/m³，该居室的甲醛是超标．（填“是”或“否”）

17．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程，装置如图．填写下列空白：
（1）按图组装好仪器，加入20%的硫酸溶液．电极a的名称是正极．
（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中浸泡约半分钟左右，至铝片表面有大量气体产生时立即取出用水冲洗，NaOH的作用除去铝表面的油污和氧化膜．
（3）接通开关K，通电约25min．写出该过程中的电极反应式：阳极2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺阴极2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

16．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A配置0.10mol/LNaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

	A．	配制0.10mol/L NaOH溶液
	B．	除去CO中的CO2
	C．	苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
	D．	记录滴定终点读数为12.20mL

15．下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同． 这种试剂是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

浓氨水

D．

苯

14．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下．

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
A．过量的BaCl₂→过量NaOH→过量Na₂CO₃→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na₂CO₃→过量BaCl₂过滤→过量HCl
C．过量的BaCl₂→过量Na₂CO₃→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl₂→过量Na₂CO₃过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．   
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．
图2是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．
阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热可制取Cl₂．
①如图3的收集Cl₂的装置正确的是C；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl₂与Ca（OH）₂充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．