3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图1：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）

2．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成份M的结构简式如图1所示．
（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1mol M完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合线如图2：
 已知：（如图3所示）
①A的名称为甲苯．步骤I中B的产率往往偏低其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
③步骤 III的反应类型是加成反应．
④肉桂酸的结构简式为．
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．

1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式C_nH_2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为C_nH_2n-12 （n≥10）．
（2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH₂．有机物甲的结构简式为：CH₂=C（CH₃）一CH₂一C（CH₃）₃，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
①乙的结构简式为   ②丙的结构简式为．

20．为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（　　）

A．

低温高压

B．

高温高压

C．

低温低压

D．

高温低压

19．某种可降解的高分子材料（如图）的单体是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为取代反应
	B．	维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
	D．	维生素C的分子式为C6H10O6

17．对下列结构命名或对已知命名写结构简式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）间甲基苯乙烯．

16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

	A．	2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2↑		D．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025 mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”．

14．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
①n（H⁺）　②c（H⁺）　③c（H⁺）/c（CH₃COOH）④c（CH₃COOH）/c（H⁺）

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①③