13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
	B．	用瓷坩埚熔融烧碱
	C．	用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
	D．	将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

11．下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是（　　）

	A．	H+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cu2+、NO3-		D．	NO3-、SO42-、K+、Na+

10．已知m mol某气体的质量为a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．

22.4am/b

B．

22.4b/am

C．

22.4bm/a

D．

22.4a/bm

9．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）     （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水         b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液     d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH₃．H₂O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH₃．H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
KNO₃：KNO₃=K⁺+NO₃^-．

7．某溶液中含有0.005mol FeBr₂及其他物质，向该溶液中通入134.4mL（标准状况）Cl₂，溶液中只有FeBr₂与Cl₂反应，则通入Cl₂后溶液中可能大量存在的离子是（　　）

	A．	Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-		B．	Fe2+、H+、NO3-、K+
	C．	Fe3+、Br-、NO3-、Cl-		D．	Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

6．已知实验室中，可用Co₂O₃代替MnO₂来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Cl2发生还原反应
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
	D．	理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．试根据2-氯乙醇的结构完成下列反应的化学方程式：
（1）2-氯乙醇和浓H₂SO₄共热至170℃以上CH₂ClCH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CHCl═CH₂+H₂O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共热CH₂ClCH₂OH$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共热CH₂ClCH₂OH$→_{醇}^{NaOH}$CH₃CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空气混合后再通过热的铜网2CH₂ClCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂ClCHO+2H₂O；
（5）上述4种产物和银氨溶液混合后，再用水浴加热CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O、CH₂ClCHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₂ClCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．