3．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（　　）

A．

HCl、NaOH、Ba（OH）2

B．

HCl、KOH、NaCl

C．

H2SO4、HCl、NaCl

D．

H2SO4、NaOH、KOH

2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3化合反应
	B．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反应
	C．	CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
	D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

白醋

B．

食用油

C．

食盐

D．

酒精

20．下列溶液中，c（Cl^-）与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1 mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
	C．	150mL 3 mol/L的KCl溶液		D．	75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

19．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
 （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．此反应的氧化剂是KIO₃（填化学式），能观察到的明显现象是溶液变蓝．

18．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．

17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，写出该反应的化学方程2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

16．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
则C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到强的排序为IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为17g．

15．某中学的化学兴趣小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是酸性和漂白性，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的2.5倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

14．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反应后得到的溶液呈黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓：此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．