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科目: 来源: 题型:填空题

3.按要求回答下列各题:
(1)在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1,则该溶液的pH为2或12.
(2)已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12,该温度下,将pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比.
①若所得混合液为中性,则a:b=10:1;
②若所得混合液的pH=2,则a:b=9:2.

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科目: 来源: 题型:解答题

2.用惰性电极对0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL进行电解,电解一段时间后阴极析出3.24克金属,则此时溶液的PH值为多少?

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科目: 来源: 题型:填空题

1.我国是世界镁资源大国,全球市场的镁有80%以上从中国出口.镁铝合金在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展.
元素镁在周期表中的位置第3周期第ⅡA族.新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等优异性能.C、Mg两种元素能形成阴、阳离子质量比为1:1的离子化合物,此化合物能与水反应生成一种气体,此气体的结构式为H-C≡C-H.

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科目: 来源: 题型:填空题

20.由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如下:
①向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离;
②向分液后所得的水溶液中加人Ba(N032和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;
③在滤液中加AgN03和HN03的混合液,有白色沉淀产生.回答下列问题:
原溶液中肯定有的离子是Na+、Br-,肯定没有的离子是CO32-

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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式不正确的是(  )
A.向烧碱液中通入过量的二氧化碳:2OH-+CO2═CO32-+H2O
B.向纯碱溶液通入足量的二氧化碳:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.向硅酸钠水液中通人少量的二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D.向次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目: 来源: 题型:解答题

18.试解释下列事实:NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液里较强碱性,酸式盐NaH2PO2溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.

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科目: 来源: 题型:填空题

17.如表为元素A~G在周期表的位置,请回答有关问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
(1)G元素原子结构示意图为
(2)B元素所形成氢化物的电子式为
(3)C元素与F元素相比较,氢化物较稳定的是H2O>H2S(填氢化物的化学式).
(4)A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C>N>O(用元素符号表示).
(5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH>Al(OH)3(用化学式表示).
(6)B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子(填“离子”或“共价”)化合物.
(7)D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目: 来源: 题型:填空题

16.已知常温下几种酸的电离常数如表所示:
酸的化学式
电离常数K
 氢硫酸
H2S
 亚硫酸
H2SO3
 铬酸
H2CrO4
 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
(1)写出铬酸的第二步电离的K2表达式:$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$.
(2)常温下,KCN的水解常数Kh为2.0×10-5
(3)常温下,浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中,水电离程度最大的是K2S.
(4)常温下,0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+>HS->S2+>OH-,.
(5)H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数,其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离.
(6)已知常温下,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10.在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中,缓慢滴加稀K2CrO4溶液,先产生的沉淀的化学式是BaCrO4

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15.分子式为C2H402且可与Na0H溶液反应的有机化合物有(  )
A.5种B.6种C.2种D.8种

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14.下列离子方程式中书写正确的是(  )
A.Fe跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
B.Fe跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.FeCl3与Cl2反应:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟硝酸反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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同步练习册答案