8．CO₂和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ•mol^-1
则a为+72.49kJ．mol^-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O．
制得的CH₃OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH₃OH-6e-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②作介质的KOH可以用电解K₂SO₄溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑
（3）利用CO与H₂反应可合成CH₃OCH₃．
已知：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（4）CH₃OCH₃也可由CH₃OH合成．
已知反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.01	0.2	0.2

①0-10min内反应速率v（CH₃OH）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

7．在一个2L的密闭容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反应进行到2s时，D的浓度为0.01mol/L．当反应达到平衡时，测得混合气体的压强为原来的$\frac{9}{10}$（保持容器内温度不变）．则
（1）该反应方程式中的n值是A（填代号）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化学反应速率为0.375mol/（L•min）．
（3）达到平衡时，A的转化率为50%．
（4）达到平衡时，将容器容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，测得混合气体的压强为原来的21/25（保持容器内温度不变），则A的转化率为80%．

6．在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器内气体的压强一定b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是Q₁kJ．若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则N（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．

5．总压强为30Mpa时，氮气﹑氢气混合气体（体积比为1：3）通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25Mpa则平衡时混合气体中氨气的体积分数为（　　）

A．

25%

B．

20%

C．

35%

D．

30%

4．在密闭容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ/mol．N₂、H₂起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H₂的转化率为25%．并放出热量bkJ若从NH₃开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则其NH₃的转化率和吸收的热量为（　　）

A．

25%和7.5akJ

B．

25%和3bkJ

C．

75%和（a-b） kJ

D．

75%和（10a-b） kJ

3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，其他条件不变时，若改变影响平衡的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是：（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	前8min A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4

2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO₃、SO₂、O₂；SO₃进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H₂SO₄吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．

压强/MPa SO2转化率 温度/℃	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）吸收塔排出的尾气中SO₂的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为沸腾炉．
②试剂X为98.3%的硫酸．
③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO₂是放热反应，为使NO₂更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na₂CO₃溶液吸收NO₂的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
（3）工业合成氨的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

5．在一密闭容器中有HCHO、H₂、和O₂混合气体共10g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

40%

B．

33.3%

C．

60%

D．

36%

4．下列有机物中不属于醇类的是（　　）

A．

B．

C．

D．