18．（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
②估算该反应的平衡常数0.15（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ•mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=-41.3kJ•mol^-1．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是cd（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂c．缩小容器体积  d．增加H₂的浓度e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH₃OCH₃）=1.75mol，平衡时CO的转化率=75%．

17．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol•L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反应③的平衡常数K₃为2×10^-5 mol•L^-1．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
A．体积：甲可能小于乙
B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙
D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．

16．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是D．

（4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

15．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O₂              B．升高温度
C．向装置中充入N₂              D．向装置中充入过量的SO₂
（2）500℃时，将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：

时间/（min）	2	4	6	8
n（SO3）/（mol）	4.2	8.0	9.4	9.4

①反应前4分钟的平均速率v（O₂）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．
（3）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂、3.5mol O₂、1mol SO₃（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于$\frac{2}{9}$．

14．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃时，该反应的化学平衡常数K=0.037（小数点后保留三位）．
（3）下列说法中可说明该反应已达化学平衡状态的有BC             （填字母）．
A．总压保持不变         B．各物质的浓度不再变化   C．相同时间内消耗3mol A同时生成1molB
D．混合气体的密度不变   E．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为（0.8+0.2a）mol（用含a的代数式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移动（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均减少0.4mol．

13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	0．1	0．3	0
平衡物质的量/mol	0．05	0．2	0．1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+2Y?2Z
	C．	若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大
	D．	若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等

12．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.005mol•L-1•min-1
	B．	该反应的正反应为吸热反应
	C．	x=1，且30min时改变的反应条件是减压
	D．	在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1

11．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
（3）K₃[Fe（CN）₆]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺
序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．
①铜位于元素周期表的ds区．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M 原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只写计算式）．

10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
c．反应容器中放出的热量不再变化
d．混合气体的密度不再发生变化
e．混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2O）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%

9．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	35℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO 2molH2	2mol CH3OH	2mol CH3OH
平 均 数 据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	aKJ	bKJ	cKJ
	体系压强	P1	P2	P3
	反转化率应物	a1	a2	a3

下列说法正确的是D  A.2c₁＞C₃ B．a+b＜90.8    C.2p₂＜p₃  D．a₁+a₃＜1．